Chemie - Elektrolyse

[Valfaris]

Bei einer gewöhnlichen Elektrolyse von Natriumchlorid entsteht kein elementares Natrium, sondern Natronlauge, Wasserstoff und Chlorgas.
Und Natrium ist nur einwertig, d.h. es bildet auch nur Na(+)-Ionen, demnach ist Natriumchlorid auch NaCl.


Anode (Oxidation) 2 Cl - ---> Cl2 + 2 e-
Kathode(Reduktion) 2 H20 + 2e- -> H2 + 2 OH-
------------------------------------------------
2 NaCl + 2 H20 --> H2 + Cl2 + 2NaOH

[Elb 2000]

Bei einer gewöhnlichen Elektrolyse von Natriumchlorid entsteht kein elementares Natrium, sondern Natronlauge, Wasserstoff und Chlorgas.
Und Natrium ist nur einwertig, d.h. es bildet auch nur Na(+)-Ionen, demnach ist Natriumchlorid auch NaCl.


Anode (Oxidation) 2 Cl - ---> Cl2 + 2 e-
Kathode(Reduktion) 2 H20 + 2e- -> H2 + 2 OH-
------------------------------------------------
2 NaCl + 2 H20 --> H2 + Cl2 + 2NaOH

...

Schlauberger. Ich hab halt draus Zinkiodid gemacht. (wie in unserem Versuch). Meine Beschreibung soll eigentlich nur zeigen was da abgeht also was passiert.

Und jetzt weiß ich auch die Gleichungen wieder. Ich dachte mir schon das das die Oxidations und Reduktions Gleichungen sind.

*Schlauberger Modus klick, ein*
Nur noch eine Ergänzung. Man muss nicht den ganzen Anoden(Oxidation) dingens hinschreiben geht auch

Ox: 2 Cl - ---> Cl2 + 2 e-
Red:2 H20 + 2e- -> H2 + 2 OH-
------------------------------------------------
Redox:2 NaCl + 2 H20 --> H2 + Cl2 + 2NaOH

Deshalb spricht man auch von den Redox gleichungen
*Klick schlaubergermodus ääh aus*