Zu 3:
Oxidationszahl von Aluminium: +III
Oxidationszahl von Chlor: -I
also ist die chemische Formel von Aluminiumchlorid {AlCl³}
Und weil gasförmiges Chlor die Formel Cl² hat, muss man das ganze erweitern, sodass am Ende rauskommt:
2Al + 3 Cl² -> 2 {AlCl³}
Zu 4:
Eisen == 55,85 g/mol (laut Periodensystem)
also entsprechen 2,5 g Eisen Und weil 1 mol 6,02*10^23 Molekülen entspricht, sind 0,0448 mol Eisen ~2,6947*10^22 Eisenatome.
Zu 5:
Mg + 2 CH³COOH -> Mg(CH³COO)² +H²
ist jedenfalls die Reaktionsgleichung. Dieses Redox-Zeug raff ich ehrlich gesagt auch nicht. ^^
Hoffe ich konnte dir helfen.
1. Bei der Verbrennung entsteht CO2 + H2O (ausgleichen darfst du selber).
Elementare Substanzen haben immer Ox-Zahl 0 - Wasserstoff in einem Molekül fast immer +1, Sauerstoff gewöhnlich -2 (Ausnahmen sind warscheinlich eher uninteressant).
2. unterchlorige = hypochlorige Säure = HOCl.
5. Mg ist erst elementar, hat also Ox.-zahl 0, in ionischer Form +2 (bei Hauptgruppenmetallen Ox.zahl = Gruppenzahl).
Zur Berechnung: Mg wird ganz umgesetzt, du musst jetzt über einen Dreisatz die Stoffmenge des Wasserstoffes bestimmen ...wenn du jetzt die Dichte gegeben hast kannst dus über die Masse in Volumen umrechnen, ansonsten könntest du über das molare Volumen gehen (lass ich jetzt aber mal weg..).
Ich habe mir sage und schreibe 8 Spcikzettel gemacht,alles schon vorgeschrieben,die ich dann einfach nur in die Arbeit reinlegen muss.
Aber,nun kommt das Problem:
Wir dürfen keine Blöcke mit reinnehmen,keine anderen Zettel,wie kann ich die nun hineinschmuggeln?
(ich dachte schon sie unter das T-Shirt zu stecken und dann nachher rauszuziehen)
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