Ja, da hast du wohl was falsch in deine Aufzeichnungen übernommen.
Also, die relative Atommasse ist die Masse im Vergleich zur Masse eines Wasserstoffatoms. Und ein Wasserstoffatom wiegt exakt 1U. So wiegt ein Kohlenstoffatom z.B. 12x so viel wie ein Wasserstoffatom. Also ist seine relative Atommasse 12. Seine absolute Atommasse ist 12x1U. Also 12U. Lass diese komplizierten Zahlen mit hoch-27 am besten erstmal fürs Verständnis weg.
In dieser Beispielrechnung ist ein absolut grellpinker, schlimmer Fehler.Zitat
28,0855 g x 1,66053873 x 10^-24 g = 46,63706 x 10^-24 g²
Einehitenbetrachtung hilft manchmal, schlimme Fehler zu vermeiden. Der Erklärungssatz, der untendrunter steht, ist allerdings völlig richtig.
28x1U=28U (ist viel einfacher, gleich in U zu rechnen. Wenn man einzelne Atome betrachtet, ist es viel zu zu kompliziert und unsinnig, in Gramm zu rechnen)
relative Atommasse (dem Periodensystem entnehmen) x 1U = absolute Atommasse in U Soweit ganz easy, oder?
Grober Fehler Nummer 2. Wenn Kohlenstoffatome 12 Gramm wögen, wären wir alle sehr schwer^^
Die Avogadro-Konstante dient dazu, uns das Denken zu vereinfachen. Diese 6,0221415 × 10^23 Atome sind ganz einfach ein Mol. Ein Mol sind NA = 6,0221415 × 10^23 Atome. Und ein Mol Kohlenstoff z.B. wiegt 12,0107g. M (groß m) steht für eine Molmasse, also soviel wiegt ein bestimmtes Päckchen Teichen, nämlich NA = 6,0221415 × 10^23. Wieso macht man das jetzt? Nun, ein Mol eines bestimmten Stoffes wiegt genau [relative Atommasse]x1g. Das ist eine tierische Vereinfachung, wenn man später mit Stoffmengen rechnen möchte.
Wenn du Sachen noch nicht verstehst, frag! Es ist unglaublich wichtig, dass du diese Zusammenhänge verstehst, da du das in der Chemie immer wieder brauchst.
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