gentlemen, ich blick da nicht mehr durch.
selbst die definitionen von wikipedia wiedersprechen meinen notizen aus dem unterricht. *wirr*
es geht um die relative atommasse, absolute atommasse, atomare masseneinheit ("u"?) und die avogadrokonstante.
ich lernte wie folgt:

Es wird zwischen relativer Atommasse (Ar) (ohne Maßeinheit) und absoluter Atommasse, angegeben in kg, g ODER u unterschieden.

u = atomare masseneinheit = 1,66053873 x 10^(hoch) -27 kg

dazu hab ich folgendes aufgeschrieben:

28,0855 g x 1,66053873 x 10^-24 g = 46,63706 x 10^-24 g heisst soviel wie
relative atommasse von si x atomare masseneinheit u = absolute atommasse eines si-atoms


kann mir mal jemand sagen, warum die 28,0855 g jetzt relativ sind, wenn doch eine maßeinheit dort steht???


da die atomare masseneinheit u, auch absolute atommasse genannt (richtig???), der kehrwert der avogadrokonstanten ist gilt:

28,0855 g : 46,63706 x 10^-24 g = 0,6022142 x 10^-24 = 6,022142 x 10^-23 si-atome


wenn jetzt dort steht:

Mc = 12,0107
Berechnen sie die anzahl der kohlenstoff atome, die in 12,0107 g enthalten sind, also in der absoluten atommasse von kohlenstoff.

wofür steht denn da M???


so weit erstmal. wäre dankbar für korrekturen und jede klare definition bezüglich der begriffe.