Oxidationszahl

[Strato]

Original geschrieben von auak
Da leider unsere Chemielehrerin es nicht für wichtig hält, dass jeder ihrer Schüler den Stoff versteht, wende ich mich jetzt an euch.
Brauche einfach eine Übersicht über die Regeln und die Art der Bestimmung der Oxidationszahlen von Verbindungen,etc.

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Bei der Bestimmung der Oxidationszahl kann man sich vorstellen, dass die Verbindung ein Salz wäre, also aus Ionen aufgebaut. Da das in Wirklichkeit ja nicht der Fall ist, werden gebundene Elektronen dem Atom mit der höheren Elektronegativität zugeordnet. Für die Elektronegativität gibt es schöne Tabellen.

Die wichtigsten Regeln (in der Chemie gilt übrigens meistens: keine Regel ohne Ausnahme ):

• Elemente haben immer die OZ (Oxidationszahl) 0.
• Die Summen der OZs ergibt die Molekülladung (keine Ausnahmen hier!).
• Wasserstoff hat in Verbindungen immer die OZ +1, und in H2 natürlich die 0.
• Da Halogenatome eine sehr hohe Elektronegativität besitzen und nur eine Bindung eingehen können, haben sie in Verbindungen fast immer die OZ -1, außer sie sind mit einem Atom von höherer Elektronegativität (z.B. ein anderes Halogen oder O) verbunden.
• Auch der Sauerstoff besitzt eine sehr hohe Elektronegativität, und daher hat er meist die OZ -2, eine Ausnahme ist die Verbindung H2O2 (Wasserstoffperoxid), da hat er die -1.
• Die OZ eines Hauptgruppen-Metalls entspricht normalerweise seiner Hauptgruppe (nur in Verbindungen; elementare Metalle haben natürlich immer noch die OZ 0).

Das sind die wichtigsten Regeln. Jetzt zu deinen Beispielen:

• KBrO3:
  K erhält die +1. O hat eine höhere Elektronegativität als Br, deshalb werden die "umstrittenen" Elektronen dem O zugeordnet. O erhält also die -2, und Br die +5. Macht insgesamt: 1 + 5 + 3*(-2) = 0
• NH4Cl:
  Cl erhält die -1 (Halogenatom und keine Konkurrenz bezüglich Elektronegativität in Sicht), und H die +1. Daraus ergibt sich -3 für N. Macht insgesamt: -1 + 4*1 + (-3) = 0

Edit: da hatte sich doch glatt eine falsche Zahl eingeschlichen