Masseberechnung * Salpetersäure und Bleinitrat

Huhu,
also ich sitze hier schon eine Stunde vor einer Aufgabe, die ich nicht rausbekomme.

Aufgabe lautet:
Berechne die Masse an Salpetersäure, die man benötigen würde, um 4,2kg Bleinitrat herzustellen.


Formel habe ich folgende:

Pb(OH)2 + 2(HNO3) -----> Pb(NO3)2 + 2(H2O)

Als Ergebnis habe ich:

Es werden 2,627g Salpetersäure benötigt.

Stimmt das so? Oder habe ich etwas grob falsch gemacht?

Bin mir überhaupt nicht sicher.

Wikipedia und Buch helfen mir auch nicht weiter und auf Google find ich leider auch nichts.


mfg

Tempic

Die molare Masse von Bleinitrat ist 331,21 g/mol. Mit einem einfachen Dreisatz kannst du deshalb ausrechen, dass 4,2 kg Bleinitrat in etwa 126,8 mol sind. Laut deiner Reaktionsformel benötigst du für 1 mol Bleinitrat 2 mol Salpetersäure, ergo brauchst du für 126,8 mol Bleinitrat 253,6 mol Salpetersäure. Da ein Mol Salpetersäure 63,01 g des Stoffes enthalten, werden 253,6 mol Salpetersäure knapp 16 Kg sein, die du benötigten wirst.

Machst du eine chemische Ausbildung oder warum die ganzen Threads?